Wodorotlenki A Zasady Sprawdzian Klasa 8 Wsip

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z metalu i grupy wodorotlenowej (OH^-). Są to substancje, które w wodzie tworzą jony wodorotlenkowe OH^-, które decydują o ich charakterystycznych właściwościach. Można je zapisać ogólnym wzorem Me(OH)_n, gdzie Me to metal, a n to jego wartościowość.

Jak powstają wodorotlenki? Najczęściej przez reakcję tlenku metalu z wodą. Na przykład:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

W tym przykładzie, tlenek wapnia (CaO) reaguje z wodą (H₂O) tworząc wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂).

Zasady to wodorotlenki metali alkalicznych (grupa 1 układu okresowego) i metali ziem alkalicznych (grupa 2 układu okresowego, z wyjątkiem berylu i magnezu). Są to więc wodorotlenki litu (LiOH), sodu (NaOH), potasu (KOH), wapnia (Ca(OH)₂), strontu (Sr(OH)₂), i baru (Ba(OH)₂). Wodorotlenki te bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory o odczynie zasadowym.

Właściwości wodorotlenków:

• Mają odczyn zasadowy, co oznacza, że pH ich roztworów jest większe niż 7.
• Reagują z kwasami, tworząc sole i wodę (reakcja zobojętniania).
• Niektóre wodorotlenki (np. NaOH, KOH) są żrące i należy obchodzić się z nimi ostrożnie.
• Wykrywa się je za pomocą wskaźników, np. fenoloftaleina barwi się na malinowo w obecności zasad.

Przykłady wodorotlenków i ich zastosowania:

• Wodorotlenek sodu (NaOH): produkcja mydła, papieru, środków czyszczących.
• Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂): zaprawa murarska, bielenie drzew.
• Wodorotlenek potasu (KOH): produkcja mydła potasowego, elektrolit w akumulatorach.

Pamiętaj, że bezpieczne obchodzenie się z substancjami chemicznymi jest bardzo ważne. Zawsze czytaj etykiety i postępuj zgodnie z instrukcjami.