Woda I Roztwory Wodne Sprawdzian 1.krzepniecie

Krzepnięcie, czyli zestalanie, to proces przejścia substancji ze stanu ciekłego w stan stały. Dzieje się tak, gdy temperatura substancji obniża się do temperatury krzepnięcia.

Dla czystych substancji, temperatura krzepnięcia jest ściśle określona i jest taka sama jak temperatura topnienia (dla tej samej substancji). Przykład: woda krzepnie w 0°C (i lód topi się w 0°C).

Co się dzieje podczas krzepnięcia?

Krok 1: Obniżanie temperatury cieczy.

Krok 2: Osiągnięcie temperatury krzepnięcia.

Krok 3: Oddawanie ciepła przez substancję (ciepło krzepnięcia) – temperatura przestaje się obniżać do momentu całkowitego zestalenia.

Krok 4: Powstawanie stałej struktury (kryształów).

Roztwory wodne zachowują się inaczej niż czysta woda. Obecność substancji rozpuszczonej obniża temperaturę krzepnięcia roztworu. Oznacza to, że roztwór wodny krzepnie w temperaturze niższej niż 0°C. Im więcej substancji rozpuszczonej, tym niższa temperatura krzepnięcia.

Przykład: Woda z solą krzepnie w temperaturze poniżej 0°C. Sól kuchenna (NaCl) obniża temperaturę krzepnięcia wody. Dlatego posypuje się drogi solą zimą – żeby woda nie zamarzała na drogach (przynajmniej nie tak szybko!).

Ważne! Krzepnięcie roztworów jest bardziej złożone niż czystych substancji. Zazwyczaj temperatura krzepnięcia roztworu stopniowo się obniża w trakcie procesu krzepnięcia, a nie pozostaje stała jak w przypadku czystych substancji.

Podsumowując, krzepnięcie to przejście ze stanu ciekłego w stały. Dla czystych substancji temperatura krzepnięcia jest stała. Roztwory krzepną w niższej temperaturze niż czysta substancja i ich temperatura krzepnięcia może się zmieniać w trakcie procesu.