Sprawdzian Z Chemia Kinetyka Chemiczna To Jest

Hej Studenci! Czeka Was Sprawdzian z Chemii, a konkretnie z Kinetyki Chemicznej? Bez obaw! Przygotowałem dla Was krótką powtórkę, żeby wszystko było jasne i klarowne.

Szybkość Reakcji Chemicznej

Zacznijmy od podstaw. Szybkość reakcji chemicznej to nic innego jak zmiana stężenia substratów lub produktów w czasie. Wyrażamy ją najczęściej w molach na litr na sekundę (mol/dm³s). Pamietajcie o jednostkach!

Im szybciej zużywają się substraty lub powstają produkty, tym szybciej zachodzi reakcja. Rozważcie reakcję A + B -> C. Szybkość mierzymy obseruwjąc spadek stężenia A lub B, albo wzrost stężenia C.

v = -Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt = Δ[C]/Δt

Zauważcie, że przed zmianą stężenia substratów mamy znak minus. Dlaczego? Ponieważ ich stężenie maleje w czasie reakcji.

Czynniki Wpływające na Szybkość Reakcji

Na szybkość reakcji wpływa kilka czynników. Najważniejsze to: stężenie substratów, temperatura, obecność katalizatora i stopień rozdrobnienia (w przypadku reakcji heterogenicznych).

Prawo szybkości mówi nam, jak szybkość reakcji zależy od stężenia substratów. Dla reakcji A + B -> C, prawo szybkości może wyglądać np. tak: v = k[A][B]. k to stała szybkości reakcji. Im wyższa wartość k, tym szybsza reakcja.

Temperatura! Zwykle, im wyższa temperatura, tym szybsza reakcja. Dlaczego? Więcej cząsteczek ma wystarczającą energię, żeby przereagować (energia aktywacji). Pamiętaj o równaniu Arrheniusa, które opisuje zależność stałej szybkości od temperatury.

Katalizatory to substancje, które przyspieszają reakcję, ale same nie ulegają trwałej zmianie. Obniżają one energię aktywacji, czyli "górkę", którą muszą pokonać cząsteczki, żeby przereagować.

Rzędowość Reakcji

Rzędowość reakcji określa, jak szybkość reakcji zależy od stężenia poszczególnych substratów. Może być rzędu zerowego, pierwszego, drugiego, itd. Rzędowość ustalamy eksperymentalnie, a nie z równania reakcji.

Reakcja zerowego rzędu – szybkość nie zależy od stężenia substratu (v = k). Reakcja pierwszego rzędu – szybkość zależy liniowo od stężenia substratu (v = k[A]). Reakcja drugiego rzędu – szybkość zależy od kwadratu stężenia substratu (v = k[A]²) lub od iloczynu stężeń dwóch substratów (v = k[A][B]).