Sprawdzian Z Chemi Klasa 8 Dział Sole Chomikuj

Sprawdzian z chemii, klasa 8, dział sole – to test sprawdzający Twoją wiedzę na temat soli, czyli związków chemicznych, które powstają w wyniku reakcji kwasu z zasadą, gdzie atom wodoru w kwasie zostaje zastąpiony przez metal lub kation amonowy.

Krok 1: Definicja i budowa soli

Sól to związek chemiczny zbudowany z kationu (jonu dodatniego) pochodzącego od zasady i anionu (jonu ujemnego) pochodzącego od kwasu. Ogólny wzór soli to M_xA_y, gdzie M to metal lub kation amonowy (NH₄⁺), a A to reszta kwasowa.

Przykład: Chlorek sodu (NaCl) – kation sodu (Na⁺) pochodzi od zasady sodowej (NaOH), a anion chlorkowy (Cl^-) od kwasu solnego (HCl).

Krok 2: Nazewnictwo soli

Nazwa soli składa się z dwóch części: nazwy reszty kwasowej i nazwy metalu (lub amonu) z określeniem wartościowości metalu (jeśli metal ma zmienną wartościowość). Reszta kwasowa pochodzi od nazwy kwasu, w którym atom wodoru został zastąpiony przez metal. Najczęstsze nazwy reszt kwasowych to: -chlorek (od HCl), -siarczan(VI) (od H₂SO₄), -azotan(V) (od HNO₃), -węglan (od H₂CO₃), -fosforan(V) (od H₃PO₄).

Przykłady:

• FeCl₂ - chlorek żelaza(II) (żelazo ma wartościowość II)
• CuSO₄ - siarczan(VI) miedzi(II) (miedź ma wartościowość II)
• NaNO₃ - azotan(V) sodu (sód ma zawsze wartościowość I, więc nie trzeba jej podawać)
• (NH₄)₂CO₃ - węglan amonu

Krok 3: Otrzymywanie soli

Sole można otrzymać na kilka sposobów, najczęściej poprzez:

1. Reakcja kwasu z zasadą (reakcja zobojętniania): Kwas + Zasada -> Sól + Woda
Przykład: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O
2. Reakcja metalu z kwasem: Metal + Kwas -> Sól + Wodór
Przykład: Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂
3. Reakcja tlenku metalu z kwasem: Tlenek metalu + Kwas -> Sól + Woda
Przykład: CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O
4. Reakcja metalu z niemetalem (synteza bezpośrednia): Metal + Niemetal -> Sól
Przykład: 2Na + Cl₂ -> 2NaCl

Krok 4: Właściwości soli

Właściwości soli zależą od rodzaju jonów, z których są zbudowane. Sole są zazwyczaj ciałami stałymi o wysokich temperaturach topnienia. Wiele soli rozpuszcza się w wodzie, tworząc roztwory przewodzące prąd elektryczny (elektrolity). Rozpuszczalność soli zależy od temperatury. Niektóre sole tworzą hydraty, czyli związki zawierające w swojej strukturze cząsteczki wody (np. CuSO₄ · 5H₂O – siarczan(VI) miedzi(II) pięciowodny).

Praktyczne zastosowania soli

Sole mają szerokie zastosowanie w życiu codziennym i przemyśle. Chlorek sodu (NaCl), czyli sól kuchenna, jest używany do przyprawiania potraw i konserwowania żywności. Węglan sodu (Na₂CO₃), znany jako soda kalcynowana, jest wykorzystywany w produkcji szkła i papieru. Sole są również stosowane w nawozach sztucznych, medycynie oraz w wielu procesach przemysłowych.