Sprawdzian Z Chemi Kl 2 Nowa Era Wodorotlenki

Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z kationu metalu (lub kationu amonu, NH₄⁺) i anionu wodorotlenkowego (OH^-). Charakteryzują się one obecnością grupy wodorotlenowej, która nadaje im specyficzne właściwości.

Wzór ogólny wodorotlenku to M(OH)_n, gdzie M oznacza metal, a n to wartościowość metalu, równa liczbie grup wodorotlenkowych przyłączonych do metalu. Wartościowość grupy wodorotlenowej (OH^-) wynosi zawsze jeden.

Nazewnictwo wodorotlenków opiera się na nazwie metalu i dodaniu słowa "wodorotlenek". Jeżeli metal występuje na różnych stopniach utlenienia, po nazwie metalu w nawiasie podaje się jego wartościowość w danym wodorotlenku, np. wodorotlenek żelaza(II), wodorotlenek żelaza(III).

Właściwości wodorotlenków zależą od metalu, z którym są związane. Niektóre wodorotlenki są rozpuszczalne w wodzie – nazywamy je zasadami. Zasady, po rozpuszczeniu w wodzie, dysocjują na jony metali i jony wodorotlenkowe, nadając roztworowi odczyn zasadowy (pH > 7).

Przykłady:

• Wodorotlenek sodu (NaOH) – silna zasada, używana m.in. do produkcji mydła.
• Wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂) – znany jako wapno gaszone, stosowany w budownictwie i rolnictwie.

Reakcje charakterystyczne: Wodorotlenki reagują z kwasami, tworząc sole i wodę (reakcja zobojętniania). Reakcja ta wykorzystywana jest w wielu procesach przemysłowych i laboratoryjnych.

Zastosowanie: Wodorotlenki znajdują szerokie zastosowanie w przemyśle chemicznym, farmaceutycznym, budownictwie, rolnictwie i w oczyszczaniu ścieków. Są wykorzystywane jako odczynniki chemiczne, neutralizatory, składniki nawozów i środków czyszczących.