Napisz W Formie Czasteczkowej I Jonowej Rownania Reakcji

Reakcja zobojętniania, czyli reakcja kwasu z zasadą, jest jednym z fundamentalnych procesów w chemii. Zapisywanie równań reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej pozwala na pełniejsze zrozumienie zachodzących przemian. Przyjrzyjmy się kilku przykładom.

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem sodu (HCl + NaOH):

Forma cząsteczkowa: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa pełna: H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Reakcja kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem potasu (H₂SO₄ + KOH):

Forma cząsteczkowa: H₂SO₄(aq) + 2KOH(aq) → K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa pełna: 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2K⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Reakcja kwasu azotowego(V) z wodorotlenkiem wapnia (HNO₃ + Ca(OH)₂):

Forma cząsteczkowa: 2HNO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → Ca(NO₃)₂(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa pełna: 2H⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Ca²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Reakcja kwasu fosforowego(V) z wodorotlenkiem litu (H₃PO₄ + LiOH):

Forma cząsteczkowa (do uzyskania soli obojętnej): H₃PO₄(aq) + 3LiOH(aq) → Li₃PO₄(aq) + 3H₂O(l)
Forma jonowa pełna: 3H⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) + 3Li⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → 3Li⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) + 3H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Reakcja kwasu octowego z wodorotlenkiem sodu (CH₃COOH + NaOH):

Forma cząsteczkowa: CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa pełna: CH₃COOH(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → CH₃COO⁻(aq) + Na⁺(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq) → CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l)

Reakcja kwasu węglowego z wodorotlenkiem potasu (H₂CO₃ + KOH):

Forma cząsteczkowa: H₂CO₃(aq) + 2KOH(aq) → K₂CO₃(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa pełna: H₂CO₃(aq) + 2K⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2K⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H₂CO₃(aq) + 2OH⁻(aq) → CO₃²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Reakcja kwasu siarkowodorowego z wodorotlenkiem sodu (H₂S + NaOH):

Forma cząsteczkowa: H₂S(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂S(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa pełna: H₂S(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2Na⁺(aq) + S²⁻(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H₂S(aq) + 2OH⁻(aq) → S²⁻(aq) + 2H₂O(l)

Reakcja kwasu chlorowego(I) z wodorotlenkiem rubidu (HClO + RbOH):

Forma cząsteczkowa: HClO(aq) + RbOH(aq) → RbClO(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa pełna: HClO(aq) + Rb⁺(aq) + OH⁻(aq) → Rb⁺(aq) + ClO⁻(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: HClO(aq) + OH⁻(aq) → ClO⁻(aq) + H₂O(l)

Reakcja kwasu bromowodorowego z wodorotlenkiem strontu (HBr + Sr(OH)₂):

Forma cząsteczkowa: 2HBr(aq) + Sr(OH)₂(aq) → SrBr₂(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa pełna: 2H⁺(aq) + 2Br⁻(aq) + Sr²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Sr²⁺(aq) + 2Br⁻(aq) + 2H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Reakcja kwasu jodowodorowego z wodorotlenkiem cezu (HI + CsOH):

Forma cząsteczkowa: HI(aq) + CsOH(aq) → CsI(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa pełna: H⁺(aq) + I⁻(aq) + Cs⁺(aq) + OH⁻(aq) → Cs⁺(aq) + I⁻(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Reakcja kwasu krzemowego z wodorotlenkiem sodu (H₄SiO₄ + NaOH):

Forma cząsteczkowa (do soli obojętnej): H₄SiO₄(aq) + 4NaOH(aq) → Na₄SiO₄(aq) + 4H₂O(l)
Forma jonowa pełna: H₄SiO₄(aq) + 4Na⁺(aq) + 4OH⁻(aq) → 4Na⁺(aq) + SiO₄⁴⁻(aq) + 4H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H₄SiO₄(aq) + 4OH⁻(aq) → SiO₄⁴⁻(aq) + 4H₂O(l)

Reakcja kwasu borowego z wodorotlenkiem potasu (H₃BO₃ + KOH):

Forma cząsteczkowa (do soli obojętnej): H₃BO₃(aq) + 3KOH(aq) → K₃BO₃(aq) + 3H₂O(l)
Forma jonowa pełna: H₃BO₃(aq) + 3K⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → 3K⁺(aq) + BO₃³⁻(aq) + 3H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H₃BO₃(aq) + 3OH⁻(aq) → BO₃³⁻(aq) + 3H₂O(l)

Reakcja kwasu arsenowego z wodorotlenkiem litu (H₃AsO₄ + LiOH):

Forma cząsteczkowa (do soli obojętnej): H₃AsO₄(aq) + 3LiOH(aq) → Li₃AsO₄(aq) + 3H₂O(l)
Forma jonowa pełna: H₃AsO₄(aq) + 3Li⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → 3Li⁺(aq) + AsO₄³⁻(aq) + 3H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: H₃AsO₄(aq) + 3OH⁻(aq) → AsO₄³⁻(aq) + 3H₂O(l)

Reakcja kwasu fluorowodorowego z wodorotlenkiem amonu (HF + NH₄OH):

Forma cząsteczkowa: HF(aq) + NH₄OH(aq) → NH₄F(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa pełna: HF(aq) + NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH₄⁺(aq) + F⁻(aq) + H₂O(l)
Forma jonowa skrócona: HF(aq) + OH⁻(aq) → F⁻(aq) + H₂O(l)

W każdym z tych przypadków, forma cząsteczkowa przedstawia całe związki chemiczne, podczas gdy forma jonowa pełna rozpisuje wszystkie jony obecne w roztworze. Forma jonowa skrócona ukazuje tylko jony, które faktycznie biorą udział w reakcji, czyli jony wodorowe (H⁺) i jony wodorotlenkowe (OH⁻), które łączą się, tworząc wodę. W przypadku słabych kwasów, takich jak kwas octowy, kwas węglowy, kwas siarkowodorowy, kwas krzemowy, kwas borowy, kwas arsenowy i kwas fluorowodorowy, w formie jonowej pełnej i skróconej zapisuje się je jako niezdysocjowane cząsteczki, ponieważ w roztworze występują głównie w postaci cząsteczkowej, a nie jonowej. Warto również zauważyć, że w przypadku kwasów wieloprotonowych, reakcja zobojętniania może przebiegać etapami, prowadząc do powstawania wodorosoli. Przedstawione powyżej przykłady dotyczą reakcji prowadzących do otrzymania soli obojętnych.