Ciekawa Chemia Klasa 8 Wodorotlenki Sprawdzian

Wodorotlenki to związki chemiczne, które zawierają kation metalu (lub kation amonu, NH₄⁺) połączony z jedną lub kilkoma grupami hydroksylowymi (-OH).

Kluczową cechą wodorotlenków jest obecność grupy hydroksylowej. To ona decyduje o ich charakterystycznych właściwościach, takich jak zasadowy odczyn roztworów. Liczba grup -OH w cząsteczce wodorotlenku jest równa wartościowości metalu. Na przykład, sód (Na) jest jednowartościowy, więc wodorotlenek sodu ma wzór NaOH. Magnez (Mg) jest dwuwartościowy, więc wodorotlenek magnezu ma wzór Mg(OH)₂.

Wodorotlenki metali grupy 1 i 2 układu okresowego (np. lit, sód, potas, wapń, bar) są dobrze rozpuszczalne w wodzie i tworzą zasady. Zasady te silnie dysocjują na jony w roztworze, co powoduje wysokie pH.

Wodorotlenki metali przejściowych (np. żelazo, miedź) są zazwyczaj nierozpuszczalne w wodzie i tworzą osady. Ich właściwości zasadowe są słabsze.

Reakcja powstawania wodorotlenków często polega na reakcji tlenku metalu z wodą lub bezpośredniej reakcji metalu z wodą. Przykładem jest reakcja tlenku wapnia (CaO) z wodą, prowadząca do powstania wodorotlenku wapnia (Ca(OH)₂), znanego jako wapno gaszone.

Przykładowe wodorotlenki: NaOH (wodorotlenek sodu, ług sodowy) – silna zasada używana m.in. do produkcji mydła, Ca(OH)₂ (wodorotlenek wapnia) – stosowany w budownictwie.

Wodorotlenki mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym. Są używane w produkcji mydła, papieru, w budownictwie (jako składnik zapraw murarskich), a także w neutralizacji kwasów. Znajdują również zastosowanie w laboratoriach chemicznych jako odczynniki.