Sprawdzian Z Chemii Kwasy 2 Gimnazjum Grupa A I B

Zacznijmy od podstaw. Czym są kwasy? To związki chemiczne, które w roztworach wodnych dysocjują na kationy wodoru (H⁺) i aniony reszty kwasowej. Charakteryzują się kwaśnym smakiem (choć absolutnie nie wolno ich próbować!).

Teraz o dysocjacji. To rozpad związku na jony pod wpływem wody. Siła kwasu zależy od stopnia dysocjacji. Kwasy, które silnie dysocjują nazywamy mocnymi, a te które słabo dysocjują – słabymi.

Przykłady kwasów

Zacznijmy od kwasu solnego (HCl). Jest to mocny kwas, stosowany np. w przemyśle. Kwas siarkowy (VI) (H₂SO₄) to kolejny ważny kwas, wykorzystywany m.in. w akumulatorach. Kwas azotowy (V) (HNO₃) używany jest w produkcji nawozów sztucznych. Pamiętaj, są to substancje żrące!

Mamy też kwasy słabe. Na przykład kwas octowy (CH₃COOH), który znamy z octu. Kwas węglowy (H₂CO₃) powstaje po rozpuszczeniu dwutlenku węgla w wodzie. Jest nietrwały i występuje np. w napojach gazowanych.

Nazewnictwo kwasów

Nazwa kwasu tworzona jest od nazwy pierwiastka i wartościowości reszty kwasowej. Na przykład, kwas siarkowy (VI) – siarka ma wartościowość VI. Jeśli kwas nie zawiera tlenu (np. HCl), to ma końcówkę -wodorowy (kwas chlorowodorowy = kwas solny).

Właściwości kwasów

Kwasy reagują z metalami, tworząc sole i wodór. Ale uwaga! Nie wszystkie metale reagują z każdym kwasem. Kwasy reagują też z zasadami, tworząc sole i wodę. To reakcja zobojętniania. Kwasy zmieniają barwę wskaźników, np. oranż metylowy na czerwono, a lakmus na czerwono.

Ważna jest ostrożność przy pracy z kwasami. Należy używać okularów i rękawic ochronnych. W razie kontaktu kwasu ze skórą, należy natychmiast przemyć ją dużą ilością wody.